化學(xué)實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。那么影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些?某化學(xué)興趣小組做出如下研究。
【提出問題】影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些?
【作出假設(shè)】假設(shè)1:過氧化氫溶液濃度
假設(shè)2:催化劑的質(zhì)量
假設(shè)3:溫度
假設(shè)4:催化劑顆粒大小催化劑顆粒大小(你能提出一種假設(shè)嗎?)
【設(shè)計實驗】小紅同學(xué)設(shè)計如下實驗
實驗序號 | 過氧化氫溶液濃度 | 過氧化氫溶液體積/mL | 溫度/℃ | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需的時間/s |
① | 5% | 10 | 20 | 0.1 | 90 | 16 |
② | 30% | 10 | 20 | 0.1 | 90 | 2 |
③ | 30% | 10 | 35 | 無 | 90 | 149 |
過氧化氫水+氧氣
二氧化錳
過氧化氫水+氧氣
;二氧化錳
(2)通過實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與
過氧化氫溶液濃度
過氧化氫溶液濃度
有關(guān);(3)二氧化錳在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變。【討論交流】
(4)小明同學(xué)認(rèn)為在這個實驗中,應(yīng)該用
排水
排水
法收集氧氣。(5)小輝提出小紅的實驗無法驗證溫度對過氧化氫溶液分解快慢有影響。請說出小輝的理由
實驗方案中沒有溫度不同,其它變量全部相同的對比實驗
實驗方案中沒有溫度不同,其它變量全部相同的對比實驗
。【拓展】
(6)請你幫小紅設(shè)計實驗驗證溫度對過氧化氫溶液分解快慢影響。
(7)若用如圖實驗裝置制取氧氣,取5mL 5%過氧化氫溶液在水浴溫度控制在80℃時,測定的收集氧氣體積會比真實值偏大,其原因可能有
錐形瓶中氣體受熱膨脹、溫度較高時水變成水蒸氣等
錐形瓶中氣體受熱膨脹、溫度較高時水變成水蒸氣等
。【答案】催化劑顆粒大?。贿^氧化氫水+氧氣;過氧化氫溶液濃度;化學(xué)性質(zhì);排水;實驗方案中沒有溫度不同,其它變量全部相同的對比實驗;錐形瓶中氣體受熱膨脹、溫度較高時水變成水蒸氣等
二氧化錳
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:67引用:3難度:0.5
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
(1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實驗:
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實驗方法是
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設(shè)計了如下實驗:常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率.
(1)小明設(shè)計的乙裝置起
(2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小,小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān),你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由
(3)小明在課堂上學(xué)到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實驗,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明酶的催化具有發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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