丙烯腈（CH₂=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙腈（CH₃CN）、氫氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+

3

2

O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+

3

2

O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

-162

-162

kJ/mol。
（2）反應(yīng)Ⅰ在

任意

任意

（填“高溫”“低溫”或“任意”）條件下可自發(fā)進(jìn)行；恒溫恒容條件下，若容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
（3）恒溫下，充入丙烯、氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）。
（4）已知對(duì)于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：K^θ=

[

p

（

C

）

p

θ

]

c

×

[

p

（

D

）

p

θ

]

d

[

p

（

A

）

p

θ

]

a

×

[

p

（

B

）

p

θ

]

b

。T℃，壓強(qiáng)為16p^θ的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此時(shí)H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

3

a

+

b

5

+

0

.

5

a

×16p^θ

3

a

+

b

5

+

0

.

5

a

×16p^θ

（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含a,b的代數(shù)式表示，下同）；反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

（

3

a

+

b

）

b

（

1

-

a

-

b

）

（

3

-

1

.

5

a

-

b

）

（

3

a

+

b

）

b

（

1

-

a

-

b

）

（

3

-

1

.

5

a

-

b

）

。
（5）以丙烯腈為原料，利用電解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可減少氮氧化物的排放，其裝置如圖所示，電解時(shí)Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=CN（CH₂）₄CN

2CH₂=CHCN+2e^-+2H⁺=CN（CH₂）₄CN

。