恒溫時，將4molA和4molB氣體投入固定容積為1L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（s）+xD（g），10s時測得A的物質的量為2.8mol,D的反應速率為0.18mol?L-1?s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時A的轉化率為50%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=33。
（2）從反應開始到10s,B的平均反應速率為 0.06mol?L-1?s-10.06mol?L-1?s-1。
（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，D的平均反應速率為 0.075mol?L-1?s-10.075mol?L-1?s-1。
（4）平衡時容器內混合氣體中A的體積分數(shù)為 25%25%。
（5）某條件下，C（A）與反應時間t的關系如圖，若保持其他條件不變，請在圖上畫出加入催化劑時C（A）隨時間的變化曲線示意圖。 
（6）若該反應的正反應 吸熱反應吸熱反應，則升溫逆反應的速率 增大增大（填增大、減小或不變）。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】3；0.06mol?L-1?s-1；0.075mol?L-1?s-1；25%；；吸熱反應；增大
；吸熱反應；增大【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3