2021-2022學(xué)年福建省福州市八縣（市）協(xié)作校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共40分）

• 1．下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)

  B．鋁熱反應(yīng)

  C．高溫條件炭與水蒸氣的反應(yīng)

  D．生石灰與水反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率增大且生成氫氣總量不變的是（　　）

  A．降低溫度

  B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用等量的鐵粉
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，反應(yīng)速率為V₁；2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，反應(yīng)速率為V₂。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，V₁和V₂的變化情況為（　　）

  A．同時(shí)減小	B．同時(shí)增大
  C．V1增大，V2減小	D．V1減小，V2增大
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知SO₂、O₂、SO₃三者起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.05mol?L^-1、0.1mol?L^-1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中不可能的情況是（　?。?/h2>

  A．SO3為0.15mol?L-1

  B．SO2為0.25mol?L-1

  C．SO2、SO3總濃度為0.2mol?L-1

  D．O2為0.03mol?L-1
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）。下列不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．消耗1molM的同時(shí)消耗2molP

  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

  C．混合氣體的密度不變

  D．當(dāng)容器中混合氣體物質(zhì)的量不變
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 14．恒溫時(shí)，將4molA和4molB氣體投入固定容積為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（s）+xD（g），10s時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol,D的反應(yīng)速率為0.18mol?L^-1?s^-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

   

  。
  （2）從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，D的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （4）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （5）某條件下，C（A）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出加入催化劑時(shí)C（A）隨時(shí)間的變化曲線示意圖。

   

  
  
  （6）若該反應(yīng)的正反應(yīng)

   

  ，則升溫逆反應(yīng)的速率

   

  （填增大、減小或不變）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 15．煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
  （1）在一定條件下：
  ①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
  ②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
  ③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
  如果在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂和K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是

   

  。
  （2）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表
  

  溫度℃	700	800	830	1000	1200
  平衡常數(shù)	0.6	0.9	1	1.7	2.6

  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；△H

   

  0（填＜，＞或=）
  ②某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：13c（H₂O）=5c（CO）?c（H₂），則該溫度是

   

  ℃
  ③恒溫恒容條件下，下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

   

  。
  A．消耗C（s）的物質(zhì)的量與生成CO（g）的物質(zhì)的量之比為1：1
  B．?dāng)嚅_2molH-O鍵，同時(shí)生成1molH-H鍵
  C．壓強(qiáng)不再變化
  D．氣體密度不再變化
  （3）工業(yè)上還可以利用生成的一氧化碳和氫氣來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。已知某溫度下向體積為1升的恒容容器中充入CO（g）和H₂（g）各1mol/L。平衡時(shí)，其中某種氣體反應(yīng)物的濃度為0.75mol/L，同時(shí)生成甲醇的濃度為0.25mol/L。
  ①該氣體反應(yīng)物是，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。另一種氣體反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②相同條件下，向該平衡體系中再充入三種物質(zhì)各0.25mol,此時(shí)反應(yīng)的v_（正）

   

  v_（逆）（填＜，＞或=）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析