以NO₂為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
Ⅰ.汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂和CO₂。
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ?mol^-1
②CO的燃燒熱 ΔH₂=-283.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)③2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）ΔH₃=

-746.5kJ/mol

-746.5kJ/mol

。
（2）某研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T₁

＞

＞

T₂（填“＜”“=”或“＞”）。
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ

＜

＜

Ⅱ

=

=

Ⅲ（填“＜”“=”或“＞“）。
③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的v_逆

＞

＞

b點(diǎn)的v_正（填“＜”“=”或“＞”）。
Ⅱ.N₂O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N₂O的分解反應(yīng)2N₂O=2N₂+O₂對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：I₂（g）=2I（g）快速平衡，平衡常數(shù)為K
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）v=k₁?c（N₂O）?c（I）慢反應(yīng)
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

1

2

I₂（g）快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。
①k=

k₁

K

k₁

K

（用含K和k₁的代數(shù)式表示）。
②下列表述正確的是

ac

ac

。
a.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
b.碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響N₂O的分解速率
c.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用
d.催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而影響ΔH
（4）通過N₂O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N₂O的含量，其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為

N₂O+3O^2--6e^-=2NO₂

N₂O+3O^2--6e^-=2NO₂

。
②N₂O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越

高

高

（填“高“或“低“）。