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輝銅礦(主成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E.G為磚紅色沉淀.
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請回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式
Cu2S+O2(適量)
高溫
2Cu+SO2
Cu2S+O2(適量)
高溫
2Cu+SO2
其中氧化劑為
O2和Cu2S
O2和Cu2S

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)利用電解可提純粗,在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
粗銅
粗銅
,電解質(zhì)溶液是
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液
;
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦.對反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為
3:7
3:7

【答案】Cu2S+O2(適量)
高溫
2Cu+SO2;O2和Cu2S;Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O;粗銅;硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液;3:7
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:3難度:0.5
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