某同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）。他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，問：
| 濃硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 濃度（質(zhì)量分數(shù)） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相對分子質(zhì)量 | 98 |
| 強腐蝕性，陰冷，密封貯藏 | |
90.16
90.16
克。（2）他將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，求所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留到0.1%）
（3）若實驗室用98%的濃硫酸來配制630g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)28%的稀硫酸，則需要再加多少毫升的水？
【答案】90.16
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：167引用：4難度：0.5
相似題
-
1．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：
根據(jù)上述實驗，得到的錯誤結(jié)論是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 20:30:1組卷：108引用：2難度：0.5 -
2．現(xiàn)有100克質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 20:0:1組卷：46引用：4難度：0.5 -
3．某硫酸的質(zhì)量分數(shù)為ω，取等量的兩份硫酸分別進行下列操作：
（1）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液質(zhì)量減少為原來一半，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω1．
（2）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液體積減少為原來一半，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω2．
則下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 6:0:1組卷：41引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~