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我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,為世界科學(xué)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。該制堿法以食鹽為原料制備純堿,產(chǎn)品中會混有少量氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組為了探測產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將12g純堿樣品溶于40g水中配成溶液,再加入50g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl),反應(yīng)后靜置、過濾后所得溶液質(zhì)量為92克。請回答下列問題:
(1)所得沉淀的質(zhì)量為
10
10
g。
(2)求純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%)

【答案】10
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/4 8:0:8組卷:5引用:2難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.水和溶液在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
    (1)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作順序是
     
    (填字母),并用玻璃棒不斷攪拌。
    A.將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中
    B.將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
    (2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
    ①t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是
     
    g。
    ②t2℃時(shí),將質(zhì)量相等的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃,得到的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,甲
     
    乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (3)實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制氧氣。
    ①將50mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液加水稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液。已知所用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液密度為1.11g/cm3;水的密度為1g/cm3,則需加水的體積是
     
    mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
    ②取68g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和MnO2混合制氧氣,完全反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量是多少?(利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,并在答題卡上寫出完整計(jì)算過程)

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:95引用:3難度:0.6
  • 2.四個(gè)相同的容器中,分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體,每個(gè)容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。
    組別
    混合固體質(zhì)量/g 6.85 13.7 27.4 ?
    稀鹽酸質(zhì)量/g 50 50 50 100
    產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 3.3 6.6 4.4 0
    已知:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
    請分析計(jì)算:
    (1)混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。
    (2)丙組反應(yīng)結(jié)束后,剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)溶液不飽和,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
    (3)丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少?

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:235引用:2難度:0.2
  • 3.硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品,工業(yè)制備硅酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式如下:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.現(xiàn)將54t的二氧化硅(SiO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取硅酸鈉(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量是多少?.

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:62引用:3難度:0.1
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