氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr.回答下列問題：
（1）已知銀（Ag）位于元素周期表第五周期，與Cu同族，則基態(tài)Ag的價電子排布式為

4d¹⁰5s¹

4d¹⁰5s¹

。
（2）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是

BC

BC

A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序?yàn)?nbsp;O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于Mg,但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H₂O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H₂S
（3）依據(jù)VSEPR理論推測S₂O₃^2-的空間構(gòu)型為

四面體

四面體

，中心原子S的雜化方式為

sp³

sp³

。[Ag（S₂O₃）₂]^3-中存在的化學(xué)鍵有

BCE

BCE

（填字母序號）
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．金屬鍵         E．配位鍵
（4）第一電子親和能（E₁）是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量（單位為kJ?mol^-1），電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：

元素	Al	Si	P	S	Cl
E1（kJ?mol-1）	42.5	134	72.0	200	349

表中元素的E₁自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因

P的價電子排布式為3s²3p³，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子

P的價電子排布式為3s²3p³，3p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子

。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則密度ρ為

8

×

232

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

8

×

232

N

A

×

（

a

×

1

0

-

7

）

3

g?cm^-3（用含a和N_A的代數(shù)式表示）。