實驗室用50mL1.00mol?L-1的NaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,產(chǎn)生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖,求:
(1)AB段發(fā)生反應的離子方程式 HCO-3+H+=H2O+CO2↑HCO-3+H+=H2O+CO2↑。
(2)鹽酸的物質的量濃度是 1.001.00mol?L-1。
HC
O
-
3
HC
O
-
3
【考點】離子方程式的有關計算;化學方程式的有關計算.
【答案】+H+=H2O+CO2↑;1.00
HC
O
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/20 3:0:2組卷:7引用:2難度:0.7
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1.已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候,一般硝酸濃度越稀,對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低.現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出.在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示.則:
(1)試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式:
DE段
(2)合金中鋁的物質的量為
(3)合金中金屬的物質的量共為
(4)求出C點的值為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:18引用:1難度:0.3 -
2.用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的
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3.在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉,反應中氧化產(chǎn)物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)與曲線a對應的離子方程式為
(2)曲線b代表的微粒為
(3)若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸,恰好反應完全,則V為
(4)研究表明硝酸的濃度越小,反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉,生成NH4+的離子方程式為發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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