難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20.當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于55.
(2)要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為66.
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡.
【答案】5;6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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