Ⅰ.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:54:5。
(2)I1(Li)>I1(Na),原因是Na與Li同主族,Na的原子半徑更大,最外層電子容易失去,第一電離能較小Na與Li同主族,Na的原子半徑更大,最外層電子容易失去,第一電離能較小。
(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體形正四面體形,其中P的價(jià)層電子對數(shù)為44,雜化軌道類型為sp3sp3。
Ⅱ.近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題:
(4)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形三角錐形,其沸點(diǎn)比NH3的低低(填“高”或“低”),其判斷理由是由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高,故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高,故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低。
(5)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f54f5。
Ⅲ.以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。
(6)與NH+4互為等電子體的一種分子為CH4CH4。(填化學(xué)式)
(7)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為77mol。
NH
+
4
【考點(diǎn)】原子核外電子排布;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;“等電子原理”的應(yīng)用;堿金屬的性質(zhì).
【答案】4:5;Na與Li同主族,Na的原子半徑更大,最外層電子容易失去,第一電離能較?。徽拿骟w形;4;sp3;三角錐形;低;由于NH3分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高,故AsH3的沸點(diǎn)較NH3低;4f5;CH4;7
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:24引用:1難度:0.6
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