水溶性硝態(tài)氮（NO₃^-、NO₂^-等）是水體污染物，可采用多種方法將其除去。
（1）在反硝化細菌作用下，可用葡萄糖（C₆H₁₂O₆）將酸性廢水中的NO₃^-、NO₂^-除去，同時產(chǎn)生兩種無污染氣體。寫出葡萄糖除去NO₃^-反應(yīng)的離子方程式

5C₆H₁₂O₆+24NO₃^-+24H⁺

反硝化細菌

12N₂↑+30CO₂↑+42H₂O

5C₆H₁₂O₆+24NO₃^-+24H⁺

反硝化細菌

12N₂↑+30CO₂↑+42H₂O

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（2）納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮（以NO₃^-表示），反應(yīng)原理如圖-1所示。
①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是

在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多，在形成的微電池中，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，這將會減少廢水中的硝態(tài)氮得電子還原反應(yīng)的發(fā)生，不利于硝態(tài)氮去除

在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多，在形成的微電池中，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，這將會減少廢水中的硝態(tài)氮得電子還原反應(yīng)的發(fā)生，不利于硝態(tài)氮去除

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②利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得廢水中硝態(tài)氮殘留率與混合物中

m

（

F

e

）

m

（

C

）

的關(guān)系如圖-2所示，

m

（

F

e

）

m

（

C

）

過大和過小都會導(dǎo)致硝態(tài)氮殘留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝態(tài)氮殘留率呈現(xiàn)如此變化的原因是

因為

m

（

F

e

）

m

（

C

）

的值過大或者是過小，都會導(dǎo)致形成微電池的數(shù)目減少，相同時間內(nèi)生成亞鐵離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，方向1中，活性炭質(zhì)量過量，過量的活性炭對硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2

因為

m

（

F

e

）

m

（

C

）

的值過大或者是過小，都會導(dǎo)致形成微電池的數(shù)目減少，相同時間內(nèi)生成亞鐵離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，方向1中，活性炭質(zhì)量過量，過量的活性炭對硝基具有吸附作用，所以方向1上升的幅度小于方向2

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（3）用含鈰（主要化合價為+3、+4）溶液作吸收液處理煙氣中氮氧化物時，NO被吸收生成NO₂^-。用電解法可將處理煙氣后溶液中的NO₂^-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時使吸收液再生。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：

2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

2NO₂^-+6e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

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②若完全電解后陰極生成1mol還原產(chǎn)物，陽極生成氣體在標準狀況下體積是

33.6L

33.6L

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