鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Cu原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，未成對(duì)電子數(shù)目為

1

1

，與B的化學(xué)性質(zhì)相似的元素為

Si

Si

（填元素符號(hào)）。
（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I₁（Zn）

大于

大于

I₁（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

。
（3）SiC具有很高的熔點(diǎn)，其晶體類(lèi)型是

原子晶體

原子晶體

；Si與C是同族元素，C原子間可以形成雙鍵或三鍵，但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵

Si原子半徑大于C，“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵

。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO₃）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO₃中，陰離子空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

，C原子的雜化形式為

sp²

sp²

。
（5）寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子

CN^-

CN^-

；FeF₃的熔點(diǎn)高于1000℃，而FeCl₃的熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃，易升華，二者熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差異很大的原因

FeF₃是離子晶體，F(xiàn)eCl₃是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)

FeF₃是離子晶體，F(xiàn)eCl₃是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)

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