氯吡苯脲是一種經(jīng)國家批準使用的植物生長調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

（1）下列方法中，可用于測量氯吡苯脲相對分子質(zhì)量的是

A

A

。（單選）
A．質(zhì)譜
B．紅外光譜
C．核磁共振氫譜
D．原子發(fā)射光譜
（2）基態(tài)O原子價層電子軌道表示式不能表示為，因為這違背了

C

C

。（單選）
A．構(gòu)造原理
B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則
（3）氯吡苯脲的組成元素中，屬于第二周期的元素，其第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。（用元素符號表示）
（4）氯元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

。其原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

啞鈴

啞鈴

形。
（5）氮原子最外層電子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為：

4：1或1：4

4：1或1：4

。氮元素在元素周期表中屬于

p

p

區(qū)元素。
（6）和碳原子相比，氮原子的電負性更

大

大

（填“大”或“小”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

N原子半徑比C小、核電荷數(shù)比C大，對電子吸引更強，電負性更大

N原子半徑比C小、核電荷數(shù)比C大，對電子吸引更強，電負性更大

。
（7）查文獻可知，可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲，其反應(yīng)方程式為：
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

加成反應(yīng)

加成反應(yīng)

。
②反應(yīng)過程中，每生成1個氯吡苯脲，斷裂

1

1

個σ鍵，斷裂

1

1

個π鍵。
氯吡苯脲能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
（8）H₂O分子中的H—O—H鍵角為104.5°，則NH₃分子中的H—N—H鍵角

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）104.5°。
（9）請從化學鍵的角度解釋H₂O分子比NH₃分子穩(wěn)定的原因：

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以分子比NH₃分子穩(wěn)定

H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以分子比NH₃分子穩(wěn)定

。
（10）CO₂的水溶液中含有

CO

2

-

3

，

CO

2

-

3

的空間構(gòu)型為

平面正三角形

平面正三角形

，中心原子的雜化類型為

sp²

sp²

。
（11）氨氣溶于水時，大部分NH₃與H₂O用氫鍵（用“???”表示）結(jié)合形成NH₃?H₂O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃?H₂O的結(jié)構(gòu)式為

B

B

。（單選）