為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度,某學習小組取2.5克該樣品與0.5克二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應),冷卻稱量剩余固體質量,重復以上操作,依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體記錄數據如表.請仔細分析實驗數據,回答下列問題.
加熱時間 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固體質量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
t3
t3
時間后,該樣品中的氯酸鉀已經反應完全.(2)求完全反應后產生氧氣的質量.
(3)求該樣品中氯酸鉀的質量分數.
【考點】根據化學反應方程式的計算;質量守恒定律及其應用.
【答案】t3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:29引用:4難度:0.5
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1.按如圖進行實驗,已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物,甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求,回答問題:
(1)若黑色粉末是純凈物,甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁,則氣體A是
(2)若第(1)問中:乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入發(fā)布:2024/12/20 5:0:2組卷:135引用:2難度:0.5 -
2.某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量,進行如圖所示實驗:將過量的稀鹽酸加入20g大理石中(其他成分不與鹽酸反應),把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收,同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量,結果如下表所示:
時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)
(3)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液,作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體,該裝置使測量結果發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:29難度:0.5 -
3.某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數,取15g石灰石樣品,加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應。有關數據如表所示(樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水):
反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數?
(3)稀鹽酸的溶質質量分數?發(fā)布:2024/12/20 3:0:1組卷:66難度:0.5
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