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(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
,檢驗(yàn)該溶液中陰離子的方法是
取少量溶液于試管中,加幾滴硝酸銀溶液(或先加少量稀硝酸溶液,再加幾滴硝酸銀溶液),有白色沉淀生成,則證明有Cl-
取少量溶液于試管中,加幾滴硝酸銀溶液(或先加少量稀硝酸溶液,再加幾滴硝酸銀溶液),有白色沉淀生成,則證明有Cl-
。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3的體積為
4.48
4.48
L,0.1molH2S共有
0.2NA
0.2NA
個(gè)H;同質(zhì)量的NH3和H2S中所含H原子個(gè)數(shù)比為
3:1
3:1
。
(3)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到氣體0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO32溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥,得干燥沉淀4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(a)原溶液中一定不存在的離子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
。
(b)原溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+

(c)請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度
0.2mol/L
0.2mol/L
。

【答案】1.5mol/L;取少量溶液于試管中,加幾滴硝酸銀溶液(或先加少量稀硝酸溶液,再加幾滴硝酸銀溶液),有白色沉淀生成,則證明有Cl-;4.48;0.2NA;3:1;Ba2+、CO32-;K+、Mg2+;0.2mol/L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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