H₂O₂是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測(cè)定 某醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱(chēng)取一定量KMnO₄固體溶于水，避光放置6～10 天，過(guò)濾并取濾液于滴定管中待用，稱(chēng)取mgNa₂C₂O₄ 固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積V₁ml,滴定過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂濃度的測(cè)定：取待測(cè)樣品25mL稀釋至500 mL，再移取10.00 mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V₂ mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）②中移取10.00mL待測(cè)液所用主要儀器名稱(chēng)為

酸式滴定管（或移液管）

酸式滴定管（或移液管）

。
（2）配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要久置并過(guò)濾掉變質(zhì)生成的MnO₂，該過(guò)濾操作需用

c

c

。
a.普通漏斗和濾紙      b.布氏漏斗和濾紙      c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
（3）標(biāo)定KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)需要控制溫度為75～85℃，溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高可能會(huì)因

草酸分解

草酸分解

而導(dǎo)致KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是

生成的 Mn²⁺對(duì)反應(yīng)具有催化作用

生成的 Mn²⁺對(duì)反應(yīng)具有催化作用

。
（4）KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定H₂O₂的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

；當(dāng)?shù)味ǖ?!--BA-->

滴入一滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

滴入一滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（5）該醫(yī)用消毒劑中H₂O₂的物質(zhì)的量濃度為

1000

m

V

2

67

V

1

1000

m

V

2

67

V

1

mol?L^-1。
（6）②中若用鹽酸代替H₂SO₄，測(cè)定結(jié)果將

偏高

偏高

（填“偏高”“偏 低”或“無(wú)影響”）。