金屬鉛具有廣泛用途，其提取根據(jù)工藝差異分為火法煉鉛和濕法煉鉛。
[火法煉鉛]以鉛精礦（主要成分為PbS）為原料制備金屬Pb,其工藝流程如圖：
（1）“氧化脫硫”時，反應溫度為1100℃，生成PbO和SO2，該反應的化學方程式為 2PbS+3O2 1100℃ 2PbO+2SO22PbS+3O2 1100℃ 2PbO+2SO2。
（2）下列金屬冶煉方法正確且與本工藝“冶煉”的方法相似的是 CC（填標號）。
A．電解熔融NaCl制鈉
B．鋁熱反應制鋁
C．高爐煉鐵
D．氧化汞分解制汞
（3）由以上信息可得，火法煉鉛工藝的主要不足為 生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空氣生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空氣（任寫一條）。
[濕法煉鉛]以鋅浸出渣（主要成分為PbSO4，還含有PbO和ZnFe2O4）為原料制備金屬Pb,其工藝流程如圖：
已知：①“堿浸”時，ZnFe2O4與NaOH反應生成Na2ZnO2和H2O，還有一種氧化物；
②“堿浸”后，鉛主要以[Pb（OH）3]-的形式存在溶液中。
（4）“堿浸”時，PbSO4發(fā)生反應的離子方程式為 PbSO4+3OH-=[Pb（OH）3]-+SO2-4PbSO4+3OH-=[Pb（OH）3]-+SO2-4。
（5）“浸渣”的主要成分為 Fe2O3Fe2O3（填化學式）。
（6）“堿浸”液經(jīng)處理后所得溶液[c（Pb2+）=0.15mol?L-1、c（Zn2+）=0.075mol?L-1]用于“沉鉛”。
①“沉鉛”時，理論上，當PbS完全沉淀時[c（Mn+）≤1×10-5]，ZnS 是是（是或否）開始沉淀，通過計算說明 當PbS完全沉淀時[c（Pb2+）]≤1×10-5，c（S2-）=8.0×10-281×10-5=8.0×10-23，根據(jù)c（Zn2+）×c（S2-）=0.075×8.0×10-23=6×10-24＞Ksp（ZnS），所以存在ZnS沉淀當PbS完全沉淀時[c（Pb2+）]≤1×10-5，c（S2-）=8.0×10-281×10-5=8.0×10-23，根據(jù)c（Zn2+）×c（S2-）=0.075×8.0×10-23=6×10-24＞Ksp（ZnS），所以存在ZnS沉淀[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24、Ksp（PbS）=80×10-28]。
②“濾液”中主要含有的金屬陽離子有 Na+、Zn2+Na+、Zn2+。
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【答案】2PbS+3O2 2PbO+2SO2；C；生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空氣；PbSO4+3OH-=[Pb（OH）3]-+；Fe2O3；是；當PbS完全沉淀時[c（Pb2+）]≤1×10-5，c（S2-）==8.0×10-23，根據(jù)c（Zn2+）×c（S2-）=0.075×8.0×10-23=6×10-24＞Ksp（ZnS），所以存在ZnS沉淀；Na+、Zn2+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關(guān)系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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