科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳三種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）鎳元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）CO易于鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5SCO═Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體分子晶體，與CO互為等電子體的有N2N2、CN-、C22-等CN-、C22-等。（分子、離子各寫1種）
（3）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有33種，S2Cl2分子中S原子的雜化類型為sp3sp3。
（4）過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子的電子總數(shù)相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x=44。
（5）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子半徑的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ/mol和-582kJ/mol,在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是Cu2+半徑小，且所帶電荷多，水化能小Cu2+半徑小，且所帶電荷多，水化能小。
（6）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞，（大球表示的是Ni原子，小球表示O原子），圖1中的O2單元空間取向有兩兩種，若Ni之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為bpm,圖2表示的晶體密度為2×91a2b×10-30NA2×91a2b×10-30NAg/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
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【答案】第四周期第Ⅷ族；分子晶體；N2；CN-、C22-等；3；sp3；4；Cu2+半徑小，且所帶電荷多，水化能??；兩；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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