2021年12月9日，某校九年級同學觀看“天宮課堂”，觀察到王亞平老師往藍色水球里塞入半片泡騰片，水球中產(chǎn)生了很多小氣泡，而且氣泡一直附著在水球內(nèi)部。興趣小組的同學對此現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們買了一些維生素C泡騰片，展開了以下實驗探究。
【信息檢索】
①普通維生素C片的主要成分是維生素C，輔料為淀粉和硬脂酸鎂。維生素C泡騰片的主要成分是維生素C，輔料為乳糖、酒石酸（與鹽酸有類似的化學性質(zhì)）、碳酸氫鈉。
②維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜水果中，可預防壞血病，也可用于慢性病的輔助治療。一般情況下，大多數(shù)人可以從日常膳食中獲得足夠的維生素C。長期過量服用維生素C補充劑，有害身體健康。
③當水溫超過60℃時維生素C會被破壞。維生素C泡騰片不適合與某些藥物一同服用。
活動一：探究維生素C泡騰片放入水中，產(chǎn)生了哪種氣體。
【作出猜想】普通維生素C片放入水中，不會產(chǎn)生氣泡，維生素C泡騰片放入水中卻產(chǎn)生了大量的氣泡，該氣體可能是CO2。
【進行實驗】
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及化學方程式 | 實驗結(jié)論 |
| 方案一：將維生素C泡騰片放入盛有水 試管中，將燃著的木條伸入試管中。 | 實驗現(xiàn)象： 燃著的木條熄滅 燃著的木條熄滅 。 |
產(chǎn)生的氣體是二氧 化碳 |
| 方案二：將維生素C泡騰片放入盛有水試管中，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水 澄清石灰水 。 |
實驗現(xiàn)象：溶液變渾濁。 化學方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。 |
能使燃著的木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳
能使燃著的木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳
。活動二：探究維生素C泡騰片放入水中，產(chǎn)生二氧化碳氣體的原理。
【作出猜想】可能是酒石酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳。
【進行實驗】取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）于一支試管中，向其中滴加稀鹽酸（代替酒石酸），觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，說明二氧化碳是由酒石酸與碳酸氫鈉反應生成的。【原理分析】稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成碳酸，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳。稀鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體的化學方程式是
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。【實驗總結(jié)】
（1）日常服用維生素C泡騰片時應注意
水溫應低于60℃，不能與酸性物質(zhì)同時服用
水溫應低于60℃，不能與酸性物質(zhì)同時服用
。（2）在地面實驗中同學們發(fā)現(xiàn)泡騰片放入水中產(chǎn)生的氣泡會在水中上浮，到液面時破裂，氣體逸散于空氣中。而在天宮，氣泡一直附著在水球內(nèi)部。神奇的宇宙現(xiàn)象激勵著同學們繼續(xù)探究科學的奧妙。
【答案】燃著的木條熄滅；澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；能使燃著的木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳；有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；水溫應低于60℃，不能與酸性物質(zhì)同時服用
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.5
相似題
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1．一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠幫助我們學到許多意想不到的知識．
【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清，他感到很意外．于是小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象與上次相同．
（1）小強做第二個實驗的目的是．
小強查閱資料得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．
（2）由此，小強總結(jié)出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是．
小強想了解Ca（HCO3）2的化學性質(zhì)．
【提出猜想】Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【查閱資料】Ca（HCO3）2受熱分解生成CO2與碳酸鈣和水．請寫出此反應的化學方程式．
【設計實驗】加熱時，如果產(chǎn)物中有水或二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解．
【實驗過程】小強在實驗室找到了一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入試管中進行加熱，加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生．小強的結(jié)論：Ca（HCO3）2受熱能分解．
【反思與評價】
（1）小松認為小強的實驗不能確切證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，小松的理由是．
（2）請你設計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生．操作方法 預想的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 有二氧化碳生成 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3 -
2．一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠給我們帶來許多意想不到的知識．
【發(fā)現(xiàn)問題】在一次探究活動中，小強用塑料吸管向澄清石灰水中吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強查閱資料得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2．由此，小強總結(jié)出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是．
小強想了解Ca（HCO3）2的化學性質(zhì)．
【查閱資料】Ca（HCO3）2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2．
【設計實驗】小強認為將加熱過程中產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液就可以證明Ca（HCO3）2是否受熱分解，理由是
【實驗過程】小強在實驗室沒有找到Ca（HCO3）2，但意外的發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因，找來小敏一起繼續(xù)探究：
【猜想與假設】
經(jīng)過反復思考，他們認為白色粉末還可能是白色粉末成分 形成的原因 可能是 CaCO3 石灰水與空氣中的CO2反應：化學方程式為： 可能是 最近溫度較高，溶質(zhì)的溶解度降低或者溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出 的混合物．
【設計實驗】為了得出嚴密的結(jié)論，他們進行了如下的實驗：實驗步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 取少許白色粉末于試管中，加水溶解，取上層清液，滴加1～2滴無色酚酞
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸 白色粉末中
（填“有”或“無”）
CaCO3由上述實驗可知白色粉末的成分是 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.1 -
3．①一雙善于發(fā)現(xiàn)問題的眼睛能夠帶來許多意想不到的知識。
發(fā)現(xiàn)問題：在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹氣，在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁又變澄清，他感到很意外。
于是，小強又將純凈的CO2通入新制的澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象與上次相同。
（1）小強做第二個實驗的目的是。
（2）小強從老師那里得知：CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應生成Ca（HCO3）2。
由此，小強推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是。
小強還想了解Ca（HCO3）2的化學性質(zhì)。
提出猜想：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
查閱資料：Ca（HCO3）2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2
設計實驗：小強用①（填右圖有標號儀器的名稱。下同）、②、鐵架臺、導氣管和單孔橡皮塞等組裝成如圖所示裝置，加熱時如果產(chǎn)物中有水或二氧化碳生成就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
實驗過程：小強在實驗室找到了一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入試管中進行加熱，加熱時觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。
小強的結(jié)論：Ca（HCO3）2受熱能分解。
反思與評價：
（1）小松認為小強的實驗不能確切證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，小松的理由是。
（2）請你設計實驗方案，驗證加熱過程中有CO2產(chǎn)生（不允許使用堿溶液）選用的試劑 操作方法 預想的實驗現(xiàn)象 結(jié)論 有CO2生成 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：22引用：6難度：0.5
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