高錳酸鉀是重要的氧化劑．回答下列問題：
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸酸化的亞硫酸鈉溶液滴定KMnO4溶液（兩者反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為SO42-、Mn2+），測定KMnO4溶液濃度．步驟如下：
①將一定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
②取0.100mol?L-1的亞硫酸鈉溶液25.00mL置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液．
（1）高錳酸鉀溶液盛放在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（3）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1V1Vmol?L-1．
Ⅱ．另一實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如表所示實(shí)驗(yàn)方案，探究25℃時酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)時，影響反應(yīng)速率的因素：
1
V
1
V
| 編號 | 0.2mol?L-1的Na2SO3溶液/mL | 0.1mol?L-1的KMnO4溶液/mL | 0.6mol?L-1的H2SO4溶液/mL | 0.1mol?L-1的MnSO4溶液/mL | V（H2O）/mL |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
| 3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1．（5）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是
探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響
探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響
；實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，結(jié)論是 H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快
H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快
．（6）a=
1.5
1.5
，實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率明顯大于實(shí)驗(yàn)1，某同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，后來反應(yīng)速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
．【答案】酸式；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；；0.0125；探究Na2SO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響；H+濃度越大，KMnO4氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；1.5；反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑
1
V
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實(shí)驗(yàn)．請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a.按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實(shí)驗(yàn)步驟是：
a.按圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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