某興趣小組同學為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的大理石樣品放入燒杯中，將60g鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
| 次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入稀鹽酸質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 9.0 | 7.0 | m | 3.0 | 1.1 | n |
（1）m、n的值分別為
5
5
、1.1
1.1
。（2）計算所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
14.6%
14.6%
。（寫出計算過程）（3）向上述反應后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
ACD
ACD
（填序號）。
A．開始時溶液pH=2是因為濾液中還有鹽酸
B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．c點表示此時溶液呈中性
D．d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3
【答案】5；1.1；14.6%；ACD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.5
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