乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):CH3CHO(g)?CH4(g)+CO(g)△H>0。
(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù),與溫度、催化劑有關(guān)),測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示:
c(CH3CHO)/(mol?L-1) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 |
r/(mol?L-1?s-1) | 0.02 | 0.08 | 0.18 | 0.32 |
2
2
。②下列有關(guān)說法正確的是
C
C
(填字母)。A.升高溫度,k增大;加催化劑,k減小
B.升高溫度,k減小;加催化劑,k增大
C.降低溫度,k減小;加催化劑,k增大
D.降低溫度,k增大;加催化劑,k減小.
(2)在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入1mol CH3CHO(g),在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡轉(zhuǎn)化率為a。
①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
(填字母)。A.
c
(
C
H
4
)
?
c
(
CO
)
c
(
C
H
3
CHO
)
B.混合氣體的密度保持不變,
C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,原因是
升高溫度,平衡向右移動(dòng),氣體分子數(shù)增多
升高溫度,平衡向右移動(dòng),氣體分子數(shù)增多
(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器,其他條件不變,平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b,則a
<
<
b(填“>”、“=”或“<”)。(3)一定溫度下,向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g),經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p>3MPa時(shí),增大壓強(qiáng),CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低,其原因是
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),p=3MPa時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,p>3MPa時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng)
正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),p=3MPa時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,p>3MPa時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng)
。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
2.25
2.25
MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【答案】2;C;AC;升高溫度,平衡向右移動(dòng),氣體分子數(shù)增多;<;正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),p=3MPa時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,p>3MPa時(shí),增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng);2.25
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:26引用:2難度:0.5
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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