常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 強強酸(填“強”或“弱”),理由是 0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a <<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為 M++H2O?MOH+H+M++H2O?MOH+H+;,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol?L-11×10-amol?L-1.
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH) ==2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此時溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=0.0050.005mol?L-1.
【答案】強;0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離;<;M++H2O?MOH+H+;1×10-amol?L-1;c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);=;0.005
【解答】
【點評】
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