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菁優(yōu)網(wǎng)硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要地位。請按要求回答下列問題:
(1)SO2易溶于水的原因:
二氧化硫和水都是極性分子、二氧化硫和水反應生成亞硫酸
二氧化硫和水都是極性分子、二氧化硫和水反應生成亞硫酸
。當向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,推測可觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡冒出且具有刺激性氣味
有氣泡冒出且具有刺激性氣味
。
(2)已知反應Ⅰ:3SO2(g)+2H2O (g)═2H2SO4 (1)+S(s)△H1=-254kJ?mol-1
反應Ⅱ:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ?mol-1
則H2SO4(1)分解為SO2(g)、O2(g)、H2O(g) 的熱化學方程式為
2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol
2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol
。
(3)已知一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol H2S氣體,起始壓強為p1Mpa,發(fā)生反應:2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H>0。在5min時反應達到平衡,壓強變?yōu)?.2p1Mpa。
①當斷裂1mol H-H鍵,同時反應物
2mol H-S鍵
2mol H-S鍵
,可以判定該反應達到平衡狀態(tài)。
②從開始到平衡,v(H2)=
0.04mol/(L?min)
0.04mol/(L?min)
。
③H2S的平衡轉化率為
40%
40%

④化學平衡常數(shù)的值Kp
4
p
1
45
m
4
p
1
45
m
。(用平衡分壓代替平衡濃度表示,平衡分壓=總壓x各組分物質的量分數(shù))
⑤H2S燃料電池是一種新型能源,其工作原理示意圖如圖。O2-
m
m
極遷移(用“m”或“n”表示),該電池工作時,負極的電極反應式為
2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O
2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O
。

【答案】二氧化硫和水都是極性分子、二氧化硫和水反應生成亞硫酸;有氣泡冒出且具有刺激性氣味;2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol;2mol H-S鍵;0.04mol/(L?min);40%;
4
p
1
45
m;m;2H2S-4e-+2O2-=S2+2H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:89引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉化率=
    制備目標物質消耗原料的量
    原料總的轉化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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