在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質質量分數為0.73%的稀鹽酸,反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH,記錄數據如下表:
反應時間(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀鹽酸體積(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
溫度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
125
125
秒時,氫氧化鈉與鹽酸恰好中和;(2)分析上表數據發(fā)現,在逐漸滴加稀鹽酸的過程中,溶液的溫度先升高后降低,請分析原因
中和反應是放熱反應,隨鹽酸量增加,中和反應放出熱量增大,溶液溫度上升;過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應停止熱量散失,所以溫度又會下降
中和反應是放熱反應,隨鹽酸量增加,中和反應放出熱量增大,溶液溫度上升;過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應停止熱量散失,所以溫度又會下降
。(3)結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據,試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質的質量。(稀鹽酸的密度取l.0克/毫升)
【答案】125;中和反應是放熱反應,隨鹽酸量增加,中和反應放出熱量增大,溶液溫度上升;過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應停止熱量散失,所以溫度又會下降
【解答】
【點評】
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