硫酸銅及硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及實驗中。

Ⅰ、硫酸銅制取
方案一：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。
（1）圖1是方案二實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cu+O₂+2H₂SO₄

80

℃

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

80

℃

2CuSO₄+2H₂O

。
（2）從綠色化學(xué)的觀點出發(fā)，上述兩個方案中，你認(rèn)為比較合理的是

方案二

方案二

（填“方案一”或“方案二”）。
Ⅱ、硫酸銅晶體的性質(zhì)
（3）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu₂O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，求CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量（寫出計算過程）。
Ⅲ、硫酸銅應(yīng)用
（4）切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（5）工業(yè)上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、

SO

2

-

4

、H₂O₂和微量Fe³⁺）來制備高純度堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，用于生產(chǎn)木材防腐劑等。其制備過程如下：

①第二次“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+2

Na₂SO₄

Na₂SO₄

+CO₂↑。
②烘干時若產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為

烘干溫度高，部分堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅

烘干溫度高，部分堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅

。
③第二次“沉淀”時，若有少量5Cu（OH）₂?2CuCO₃生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大

偏大

。（填“偏大”“不變”或“偏小”）
④加入Na₂CO₃進(jìn)行反應(yīng)時，反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中的

SO

2

-

4

含量以及反應(yīng)液中Cu²⁺沉淀效率的影響如圖所示，此時溶液pH最好控制在

8.5左右

8.5左右

。