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我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑.并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計(jì))為20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)配平化學(xué)方程式.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
2.5NA
2.5NA

(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取20.0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
滴入Na2S2O3后,藍(lán)色褪去且半分鐘不再恢復(fù)原色
滴入Na2S2O3后,藍(lán)色褪去且半分鐘不再恢復(fù)原色

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是
21.2
21.2
mg/kg.(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)

【答案】1;5;3;3;3;3;2.5NA;滴入Na2S2O3后,藍(lán)色褪去且半分鐘不再恢復(fù)原色;1.0×10-5;21.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:62引用:1難度:0.5
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    .三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為
     

    (2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.
    ①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為
     

    ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
    (a)
     
    Ni2++
     
    H2PO2-+
     
     
    Ni++
     
    H2PO3-+
     

    (b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:44引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
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    (2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.
    ①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為
     

    ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):請(qǐng)配平
     
    Ni2++
     
    H2
    PO
    -
    2
    +
     
     
    Ni++
     
    H2
    PO
    -
    3
    +
     

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
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    H2C2O4+
     
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    H+-
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    H2O.

    發(fā)布:2024/11/29 8:0:2組卷:21引用:1難度:0.5
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