湖水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等多種離子和分子，也含有難溶性的細小懸浮物，某研究小組設計了從海水中提取下列物質的流程圖。
根據(jù)上述流程設計，回答下列問題。
（1）在海水中加入適量的活性炭，能除掉海水中的酚、硫和其他有機污染物，特別是致突變物的前驅物質。達到凈化除雜去異味的作用，這歸功于活性炭的 疏松多孔疏松多孔的結構和性質。
（2）在蓄水池中對海水進行“風吹日曬”，目的是 蒸發(fā)水分，促進氯化鈉結晶析出蒸發(fā)水分，促進氯化鈉結晶析出，這個過程相當于化學實驗中的 蒸發(fā)蒸發(fā)（填寫基本實驗操作名稱），該操作所必需的儀器酒精燈、蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿。
（3）粗鹽中含有NaCl、CaCl2、MgSO4、泥沙等物質，則X試劑是 氯化鋇氯化鋇，Y試劑是 碳酸鈉碳酸鈉，Z的化學式為 NaOHNaOH。
（4）實際操作中，在粗鹽水中滴加NaOH溶液要過量，目的是 完全除去粗鹽中的硫酸鎂完全除去粗鹽中的硫酸鎂，實驗中判斷NaOH溶液過量的實驗方法是 溶液不再有沉淀生成溶液不再有沉淀生成；在N濾液中加入鹽酸的量要控制好，最好滴加到溶液pH在6-7，滴加過量鹽酸，能除掉溶液中的雜質離子，但缺點有：浪費鹽酸、浪費能源浪費能源。
（5）N溶液中的溶質是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫，操作Ⅱ的具體名稱是 蒸發(fā)蒸發(fā)，將MgCl2熔融后通電，得到金屬鎂和氯氣，寫出該反應的化學方程式 MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。若20.3g MgCl2?nH2O經(jīng)過上述反應得到2.4g鎂（不考慮損失），則n=66。
通電
通電
【答案】疏松多孔；蒸發(fā)水分，促進氯化鈉結晶析出；蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；氯化鋇；碳酸鈉；NaOH；完全除去粗鹽中的硫酸鎂；溶液不再有沉淀生成；浪費能源；氯化鈉、氯化氫；蒸發(fā)；MgCl2 Mg+Cl2↑；6
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.5
相似題
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1．海水是寶貴的自然資源，從海水中提取NaCl并制備金屬Na的主要流程如圖。
（1）Ⅰ中，水蒸發(fā)屬于（填“物理”或“化學”）變化。
（2）Ⅰ中，析出晶體后所得的母液是NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）Ⅲ中，除了Na還有其他產(chǎn)物，從元素守恒的角度解釋其原因是。發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：43引用：4難度：0.6 -
2．輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑．工業(yè)上常用石灰石（含有少量雜質）來制備比較純凈的輕質碳酸鈣．
已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應的雜質剩余．②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
某實驗小組同學設計了2種轉化流程，如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是．
（2）物質C為，據(jù)你分析加水時沉淀池的溫度會．（“升高”“降低”“不變”）
（3）反應④的化學方程式是．
（4）操作Ⅱ應采用的方法是．
（5）采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優(yōu)點有（寫出一種即可）；
采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優(yōu)點有（寫出一種即可）．發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：22引用：2難度：0.3 -
3．“做好垃圾分類，推動綠色發(fā)展”。如圖為某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理綜合利用的部分流程，請回答下列問題。
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體；
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。
（1）垃圾分類后，對熱值較高的垃圾進行高溫焚燒，焚燒產(chǎn)生的熱能轉化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉動，使發(fā)電機工作。該過程中實現(xiàn)了化學能→熱能→動能→能的轉變。
（2）石灰漿吸收SO2（化學性質與CO2相似）的反應的化學方程式為。
（3）溶解步驟中，發(fā)生的三個反應的化學方程式為：①；②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）操作Ⅰ的名稱是，實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（5）將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮的過程需要在N2環(huán)境中進行，其中N2的作用是。
（6）政府倡導垃圾分類，其意義是（寫一點）。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：40引用：3難度：0.5
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