甲醚（CH3OCH3）被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”．以CO2、H2為原料制備甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＜0
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
回答下列問題：
（1）將CO與H2O混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示（不考慮催化劑的影響）．
則ΔH2＞＞0（填“＞”或“＜”）；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)體系溫度Ta、Tb、Te由高到低的順序?yàn)?Te＞Tb＞TaTe＞Tb＞Ta．
（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醚過程中，在恒溫、恒壓條件下，原料氣以158.4kg?h-1通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，2～5s內(nèi)CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由88%變?yōu)?8%，則該時(shí)間內(nèi)用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.10.1mol?s-1．
（3）在恒壓條件下，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3投料，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性（轉(zhuǎn)化的CO2中生成CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化如圖所示．
①曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是 △H1＜0，升溫Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應(yīng)占主要的，故CO2與轉(zhuǎn)化率降低△H1＜0，升溫Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應(yīng)占主要的，故CO2與轉(zhuǎn)化率降低．
②T℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.0860.086（保留兩位有效數(shù)字）；合成甲醚的適宜溫度為260℃，理由是 此溫度下，CO的選擇性較低且反應(yīng)速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚此溫度下，CO的選擇性較低且反應(yīng)速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚．
③其他條件不變，改為恒容條件，CO平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性 高高（填“高”、“低”或“不變”）．
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．
【答案】＞；Te＞Tb＞Ta；0.1；△H1＜0，升溫Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，升溫過程中，Ⅰ反應(yīng)占主要的，故CO2與轉(zhuǎn)化率降低；0.086；此溫度下，CO的選擇性較低且反應(yīng)速率不低，若溫度再高CO的選擇性增大，不利于合成甲醚；高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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