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試題詳情
我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
氯化鈉
氯化鈉
（填名稱）。（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3
NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3
（用化學(xué)式表示）。（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
。（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
。②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有
ABC
ABC
（填序號(hào)）。A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量
【答案】氯化鈉；NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；Na2CO3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；ABC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3
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1．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH7（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫(xiě)出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是
（5）寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1 -
3．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5
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