氯氣是重要的化工原料，而高純氯氣也是電子工業(yè)干刻、光導(dǎo)纖維、晶體生長(zhǎng)和熱氧化的主要用品。在工業(yè)上，生產(chǎn)氯氣的主要途徑是電解飽和食鹽水。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+Cl2↑+H2↑。
（2）向飽和食鹽水中通入氯化氫氣體時(shí)，有白色晶體出現(xiàn)。用化學(xué)平衡原理，說(shuō)明析出白色晶體的原因 隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動(dòng)，從而析出氯化鈉晶體隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動(dòng)，從而析出氯化鈉晶體。
（3）利用如圖裝置電解 CuCl2 溶液，得到氯氣。檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法是 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成。質(zhì)量增加的電極是 XX（填“X”或“Y”）。若用該裝置電解氯化銨溶液，則有氨氣逸出，其原因是 2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O。
（4）已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-。向 NaClO 溶液中通少量 CO2，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。
通電
通電
【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑；隨著氯化氫的不斷溶解，溶液中c（Cl-）不斷增大，使氯化鈉的溶解平衡不斷逆向移動(dòng)，從而析出氯化鈉晶體；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近右側(cè)U型管口的上方，試紙變藍(lán)色，從而證明有氯氣生成；X；2H2O+2e-=2OH-+H2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O；ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
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1．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用
（1）HClO中Cl的化合價(jià)為，該分子的電子式為。
（2）“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其主要原因：。（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）
（3）將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有。該圖示的總反應(yīng)為。
（4）ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+．完成該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。ClO2+Mn2++H2O→Cl-+MnO2+發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5 -
2．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 20:30:1組卷：55引用：7難度：0.7 -
3．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/16 8:30:1組卷：120引用：8難度：0.8
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