當(dāng)前位置：試題詳情

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：

（1）對該過程的認(rèn)識中，不正確的是
AC
AC

A．操作①中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
NH₄Cl
NH₄Cl
．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（化學(xué)式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．請通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）

優(yōu)等品一等品合格品

99.2 98.8 98.0

總結(jié)反思
（7）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，如果測得結(jié)果比實(shí)際純度高，可能原因是
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大
稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大
．

【考點(diǎn)】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】AC；除去氯化鈣和過量的氯化鋇；2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄Cl；NaCl；合格；稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：43引用：1難度：0.3

相似題

1．浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊．

海水密度 CaSO₄ NaCl MgCl₂ MgSO₄ NaBr

1.13 0.56

1.20 0.91

1.21 0.05 3.26 0.004 0.008

1.22 0.015 9.65 0.01 0.04

1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04

1.31 1.40 0.54 0.03 0.06

（1）工業(yè)上利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽．已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如右表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）
①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時(shí)下列說法正確的是

A．各種鹽的溶解度增大                  B．海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大      D．海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
②海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是

．
（2）工業(yè)上利用粗鹽水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：

已知：ⅰ常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
①粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

；
③“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作

肥，也可先

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是

；
④“煅燒”時(shí)，NaHCO₃分解生成的氣體D是

，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

．
（3）海濱研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO₃）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無水CaCl₂，流程如圖1：
請回答下列問題：
①操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

．
②以MgCl₂為例寫出鹵水中除去Mg²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
③操作Ⅱ酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是

（填寫化學(xué)式）．
④上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型是

（填寫字母）．
a.復(fù)分解反應(yīng)   b.置換反應(yīng)   c.化合反應(yīng)   d.分解反應(yīng)

⑤回收的CO₂在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（①、②、③）的作用下，甲烷產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，在第10小時(shí)時(shí)甲烷產(chǎn)量最高是

（填寫“①”、“②”、或“③”）．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：112引用：2難度：0.5

解析

2．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是

（填序號）

水樣來源 pH

A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0

B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6

C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0

（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高
①寫出鈣離子的符號

②若要降低其硬度，可采用的方法是

（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：

①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中Si的化合價(jià)為

．
b.若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是

．
②母液經(jīng)過處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl₂）．寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：

．

發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5

解析

3．我們身邊的物質(zhì)--水我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的巨大資源寶庫，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
①海水曬鹽是通過

（填操作名稱）得到食鹽，理論依據(jù)是

；
②食鹽是一種重要的化工原料，在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，還需要含

元素的物質(zhì)，因此，需要石灰石為原料，寫出石灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)

．從物質(zhì)變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助

和

．
（2）構(gòu)成水的微粒是

（寫微粒符號），水是一種常用的溶劑，其中能溶于水形成溶液的是

（填序號）①硫酸銅②牛奶③花生油④葡萄糖；水也是一種常用的試劑，請根據(jù)已學(xué)知識按要求寫出水作為反應(yīng)物的化學(xué)方程式
①分解反應(yīng)：

②化合反應(yīng)：

（3）已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．鐵雖然常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮容易生銹，鐵生銹的原因是

，生活中防止鐵質(zhì)管道生銹的常見做法是

，原理是

．鐵粉還可以用做補(bǔ)血?jiǎng)┑脑碛没瘜W(xué)方程式表示

（4）節(jié)能、環(huán)保、高效、新材料的使用是上海世博會(huì)的亮點(diǎn)．在世博園區(qū)內(nèi)分布著許多“直飲水”點(diǎn)（如圖所示），其“直飲水”主要生產(chǎn)流程為：自來水→活性炭→超濾膜分離→紫外線消毒→直飲水，其中活性炭起

作用；超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個(gè)分離過程屬于

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．結(jié)合所學(xué)知識，談?wù)勀銓^濾的新認(rèn)識

．
（5）從微觀上氫氧化鈉溶液中含有

微粒（寫微粒符號），做氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們通常先將氫氧化鈉固體溶于水配成溶液，再與稀硫酸混合，請從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是

．
發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
解析

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工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

海水密度	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

水樣	來源	pH
A	泉水：“海上仙都”-太姥山	6.8～7.0
B	河水：“海國桃園”-楊家溪	7.2～7.6
C	海水：“天然良港”-三都澳	7.8～8.0