某課外興趣小組為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將mg銅粉分為兩等份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。
（1）取其中一份銅粉投入30mL濃度均為1mol?L-1硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分進(jìn)行后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則m為3.843.84g；
（2）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amolNaOH溶液剛好完全吸收，試確定a的取值范圍：0.03≤a≤0.060.03≤a≤0.06。
【考點(diǎn)】銅的性質(zhì)．
【答案】3.84；0.03≤a≤0.06
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.8
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