某化學興趣小組為測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）生成氫氣的質量是 0.4g0.4g；
（3）根據氫氣的質量列出求解樣品中參加反應的物質質量（x）的比例式為：652=x0.4g652=x0.4g；
（4）該樣品中銅質量分數(shù)為 35%35%；
（5）若工業(yè)上用100t上述黃銅樣品煉制銅，轉化過程中損失10%，則可得到含雜質10%的銅的質量為 35t35t。
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【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；0.4g；=；35%；35t
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/30 8:0:9組卷：13引用：1難度：0.5
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