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試題詳情
乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式 C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構化反應：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5-45.5kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 污染小，腐蝕性小等污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強
p1、p2、p3、p4的大小順序為 p1＜p2＜p3＜p4p1＜p2＜p3＜p4，理由是 反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa,nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 將產物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比將產物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比 （一條）．
【答案】C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；-45.5；污染小，腐蝕性小等；p1＜p2＜p3＜p4；反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉化率提高；將產物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：49引用：1難度：0.5
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1．一定條件下，將NO（g）和O2（g）按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強 （p1、p2）下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/5 7:30:1組卷：230引用：9難度：0.5 -
2．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇的方程式為：C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示（起始時，n（H2O）=n（C2H4）=1mol,容器體積為1L）。下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：43引用：2難度：0.6 -
3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式；（2）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構化反應CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是。
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中：nH2O=1：1）。nC2H4
①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為，理由是；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa,nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有、。發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5
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