某化學(xué)興趣小組同學(xué)在回收廢舊電池的同時(shí)，開展了如下的實(shí)驗(yàn)探究。
（一）檢驗(yàn)廢干電池筒內(nèi)黑色固體中MnO2的存在，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）操作②中過玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）引流操作③灼燒黑色濾渣時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2 點(diǎn)燃 CO2C+O2 點(diǎn)燃 CO2。
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體為 O2O2。
（4）由此得出結(jié)論：濾渣中黑色固體化學(xué)式為 CC和 MnO2MnO2。
（二）探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱。
（2）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體。
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體。
【數(shù)據(jù)分析】
該實(shí)驗(yàn)說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后，質(zhì)量質(zhì)量不變。
【實(shí)驗(yàn)反思】
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)說明：二氧化錳在氯酸鉀分解前后，化學(xué)性質(zhì)不變化學(xué)性質(zhì)不變。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】引流；C+O2 CO2；O2；C；MnO2；質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)不變
點(diǎn)燃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．酸、堿、鹽是例中化學(xué)常見的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)一能觀察到的現(xiàn)象是。
（2）實(shí)驗(yàn)二中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是結(jié)合生成H2O。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
對實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾后，探究小組對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
（4）猜想一：氯化鈉。
猜想二：氯化鈉和。
猜想三：氯化鈉和氯化鋇。
【實(shí)驗(yàn)過程】
（5）
【拓展與延伸】實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立
（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成的過程。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：31引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一批導(dǎo)線。標(biāo)簽顯示導(dǎo)線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學(xué)們想對這批導(dǎo)線的外皮進(jìn)行探究。
初步認(rèn)識(shí)：
（1）聚氯乙烯屬于材料。（填字母）
A．無機(jī)材料
B．合成材料
C．復(fù)合材料
實(shí)驗(yàn)探究：
取一小塊導(dǎo)線外皮，點(diǎn)燃。聞到刺激性氣味，同學(xué)們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進(jìn)行探究。
活動(dòng)一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；
②無水CuSO4遇水由白變藍(lán)；
③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；
④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。
【實(shí)驗(yàn)方案】稱取125g導(dǎo)線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：點(diǎn)燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設(shè)氣體產(chǎn)物均完全被吸收）
【實(shí)驗(yàn)分析】
（2）點(diǎn)燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。
（3）裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式、。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）下列有關(guān)上述探究活動(dòng)的說法中，正確的是（填字母）。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗(yàn)產(chǎn)生的H2O
B．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
（5）聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進(jìn)行探究。
活動(dòng)二：探究反應(yīng)后裝置D中所得濾液的成分
老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。
（6）同學(xué)們根據(jù)提示，設(shè)計(jì)如下探究活動(dòng)。
同學(xué)們討論后認(rèn)為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。（寫出具體的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液 裝置D的濾液中含有Na2CO3和 步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。
活動(dòng)三：測定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質(zhì)量
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計(jì)算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質(zhì)量？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：157引用：4難度：0.6 -
3．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應(yīng)
氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣和另一種化合物，關(guān)于該物質(zhì)，某同學(xué)做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認(rèn)為猜想一錯(cuò)誤，理由是。實(shí)驗(yàn)證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【探究二】實(shí)驗(yàn)室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質(zhì)共熱可制得氫化鈣。
②活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬遇水即劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍(lán)；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實(shí)驗(yàn)裝置】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
（3）裝置C的作用是。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先滴加稀硫酸，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置D中的酒精燈，目的是。
（5）若沒有裝置E，制得的產(chǎn)品中可能會(huì)混有碳酸鈣。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程（包括操作、可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論）。
【探究三】測定產(chǎn)品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（質(zhì)量為ng），再通過計(jì)算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈。
（7）若m：n=（填最簡整數(shù)比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學(xué)利用電子天平，通過測定反應(yīng)前后裝置及藥品的質(zhì)量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
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