為使無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了下列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。
（1）滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)瓶中溶質(zhì)（酚酞除外）一定有

硫酸鈉

硫酸鈉

。
Ⅱ、按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。
（3）將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入錐形瓶中，觀察到

紅墨水液面左邊高于右面

紅墨水液面左邊高于右面

現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
Ⅲ、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。
查閱文獻(xiàn)得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時(shí)其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②氯化鈉難溶于乙醇。
（4）20℃時(shí)，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時(shí)上層清液為

不飽和

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（5）取按下表比例配制的乙醇一蒸餾水混合溶劑各20.0mL（20℃時(shí)）于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有固體未溶解時(shí)，停止加入NaOH。

燒杯編號(hào)	乙醇體積：蒸餾水體積	溶解NaOH的質(zhì)量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是：在20℃時(shí)，乙醇一蒸餾水混合溶劑體積相同條件下、

當(dāng)乙醇和水的比例減小時(shí)

當(dāng)乙醇和水的比例減小時(shí)

，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量增大。
在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且燒杯③中固體最少，主要原因是：

HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水

HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水

。
【總結(jié)反思】對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、比較物質(zhì)的溶解性、測(cè)量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。