苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅（g）

C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH=+125kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

C

6

H

5

CH

=

C

H

2

）

c

（

H

2

）

c

（

C

6

H

5

C

2

H

5

）

c

（

C

6

H

5

CH

=

C

H

2

）

c

（

H

2

）

c

（

C

6

H

5

C

2

H

5

）

．隨著溫度的升高，K值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反
應(yīng)）．C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越

高

高

；
結(jié)論二：

其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小

其他條件不變，體系總壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小

．
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：

體系總壓強(qiáng)不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率增大

體系總壓強(qiáng)不變時，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率增大

．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：

氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動

氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動

．