我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

（1）飽和食鹽水中通二氧化碳和氨氣的化學方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（2）下列說法中合理的是

AB

AB

（填標號）。
A.副產(chǎn)物NH₄Cl可用作氮肥
B.溶液B中的主要離子是Na⁺、

NH

+

4

、

HCO

-

3

、Cl^-
C.制堿流程中可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO₂
D.飽和食鹽水中應該先通二氧化碳至飽和，再通入氨氣至飽和
（3）一場突如其來的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來了巨大的沖擊，在疫情期間外出需戴好口罩，返家后立即殺菌消毒。雙氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒劑，二氧化氯（ClO₂）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑。
①某同學設計如下實驗研究H₂O₂的性質(zhì)，能證明H₂O₂有還原性的實驗是

1

1

（填序號）。

序號	實驗	實驗現(xiàn)象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去；b.有大量氣泡產(chǎn)生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液	c.溶液變藍

②某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H₂O₂反應產(chǎn)生O₂促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO

＞

＞

H₂O₂（填“＞”或“＜”）；當有0.1molO₂生成時，轉移電子的物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol。
③KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成ClO₂和Cl₂，該反應的離子方程式

2

C

l

O

-

3

+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

2

C

l

O

-

3

+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

。將ClO₂通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的化學方程式

8ClO₂+5H₂S+4H₂O=8HCl+5H₂SO₄

8ClO₂+5H₂S+4H₂O=8HCl+5H₂SO₄

。