銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備；硒是具有廣泛用途的非金屬元素，工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、硒等單質(zhì)）中提取。請回答下列問題：
（1）銅元素和硒元素分別位于周期表中的 dsds區(qū)和 pp區(qū)，它們的價電子所在的原子軌道數(shù)目之比為 3：23：2。
（2）O、S、Se的電負性分別為3.5、2.5、2.4，產(chǎn)生這種差異的主要原因是 O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減小O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減小。（O、S、Se的原子半徑分別為0.73×10-10m、1.02×10-10m、1.16×10-10m）
（3）Se的最高價氧化物的水化物為硒酸（H2SeO4），其酸性 小于小于硫酸（填“大于”或“小于”），SeO42-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（4）Cu2O為紅色粉末，熔點為1235℃；Cu2S呈黑色，熔點為1130℃。Cu2O的晶體類型是 離子晶體離子晶體，熔點Cu2O＞Cu2S的原因是 Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大。
（5）Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為 Cu2OCu2O。若晶胞的空間利用率（晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比）為k%，銅原子和氧原子的半徑（單位：pm）分別為rCu和rO，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度ρ為 108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）g?cm-3。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】ds；p；3：2；O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減?。恍∮?；正四面體形；離子晶體；Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大；Cu2O；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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