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亞硝酸是一種弱酸,Ka(HNO2)=5.6×10-4,NaNO2可用于滴定分析。菁優(yōu)網(wǎng)
(1)常溫下,0.1mol/L的NaNO2溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”);原因是
NO
-
2
+H2O?HNO2+OH-
NO
-
2
+H2O?HNO2+OH-
(用離子方程式表示)。
(2)0.1mol/LNaNO2溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,X表示的是
OH-
OH-
(填寫微粒化學(xué)式)。c(
NO
-
2
)+c(HNO2)=
0.1
0.1
mol/L。
(3)NaNO2用于測藥物中對氨基苯磺酸(Ar-NH2)的含量。測定原理為:酸性環(huán)境中,NaNO2先轉(zhuǎn)化為HNO2:HX+NaNO2=HNO2+NaX,HNO2再與Ar-NH2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生反應(yīng)。
①下列酸中,能作為HX來使用的是
B
B

A.醋酸(Ka=1.8×10-5
B.鹽酸
C.次氯酸(Ka=4.0×10-8
②反應(yīng)體系中,Ar-NH2和少量KI共存時,HNO2會先與Ar-NH2完全反應(yīng)后,再氧化KI。滴定時用KI-淀粉糊劑作指示劑,滴定終點時淀粉糊劑顯
色。
③用該法測定含Ar-NH2(Mr=173)藥物樣品的純度,每次取0.400g樣品,用0.100mol/LNaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,實驗結(jié)果如下:
滴定次數(shù) 1 2 3 4
消耗NaNO2溶液體積/mL 20.12 20.90 20.00 19.88
則該樣品中對氨基苯磺酸的純度是
86.5%
86.5%
。
第二次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是
c
c
(填代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.滴定終點時俯視讀數(shù)
c.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
(4)已知298K時,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。將濃度均為0.1mol/L的Na2CO3及HNO2溶液等體積混合,溶液中陰離子濃度由大到小的順序為
c(
NO
2
-
3
)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(
CO
2
-
3
c(
NO
2
-
3
)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(
CO
2
-
3

【答案】堿性;
NO
-
2
+H2O?HNO2+OH-;OH-;0.1;B;藍;86.5%;c;c(
NO
2
-
3
)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:1難度:0.5
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