化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
Ⅰ.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng),研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Cu、Mg、Fe | 反應(yīng)快慢:Mg>Fe>Cu |
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 反應(yīng)溫度相同
反應(yīng)溫度相同
.(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況,探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率,兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下:
序號(hào) | 鎂條的質(zhì)量/g | 硫酸 | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 體積/mL | ||
Ⅰ | 0.01 | 1.0 | 2 |
Ⅱ | 0.01 | 0.5 | 2 |
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖1中曲線
a
a
(填字母),圖中曲線上的斜率越大,說(shuō)明反應(yīng)速率越 快
快
(填“快”、“慢”“無(wú)法確定”);②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知,反應(yīng)開(kāi)始階段,化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快,原因是
鎂與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
鎂與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
;隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,原因是 硫酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
硫酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
.Ⅱ.NO2(紅棕色)和N2O4(無(wú)色)之間可發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g).在溫度為T的條件下,將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中,容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示.
(3)a~d四個(gè)點(diǎn)中,v正=v逆的點(diǎn)是
cd
cd
;(4)前12min內(nèi),用N2O4的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol/(L?min);(5)下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
CD
CD
.A.c(N2O4):c(NO2)=1:2
B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C.容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E.混合氣體的密度不再變化
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素;物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素;反應(yīng)速率的定量表示方法;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.
【答案】金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快;反應(yīng)溫度相同;a;快;鎂與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;硫酸的濃度逐漸降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;cd;0.0025;CD
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
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1.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/10 20:0:2組卷:63引用:4難度:0.5 -
2.H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì),在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.
(1)某小組擬在Fe3+的催化下,探究H2O2分解速率影響的某一因素.限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30
(2)醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸,某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度.
實(shí)驗(yàn)一:室溫下,測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1.提示:pH=-lgc(H+)
結(jié)論一:醋酸在水溶液中電離
實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條.觀察放出氫氣速率的快慢.
結(jié)論二:其它條件相同時(shí),同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí),反應(yīng)發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3(aq) 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布:2024/12/13 9:30:2組卷:94引用:1難度:0.7
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