某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。
(1)方案1:通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍。反應的離子方程式是 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,說明氧化性Ag+>Cu2+。
(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mol?L-1 KI溶液 |
1.0 mol?L-1 AgNO3溶液 |
Ⅰ.產生黃色沉淀,溶液無色 | |
1.0mol?L-1 CuSO4溶液 |
Ⅱ.產生白色沉淀A,溶液變黃 |
AgI
AgI
。②經檢驗,Ⅱ中溶液含I2.推測Cu2+作氧化劑,白色沉淀A是CuI.確認A的實驗如下:
a.檢驗濾液無I2.溶液呈藍色說明溶液含有
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)。b.白色沉淀B是
AgCl
AgCl
。c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是
CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI
CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI
,說明氧化性Ag+>Cu2+。(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,設計實驗如下:
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
|
||
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀;電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色;電流計指針偏轉 |
①a中溶液呈棕黃色的原因是
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
(用電極反應式表示)。②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-.依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設計實驗證實了該依據(jù),實驗方案及現(xiàn)象是
將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計指針偏轉
將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計指針偏轉
。③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因:
K1>K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應,生成AgI.2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強
K1>K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應,生成AgI.2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強
。(資料:Ag++I-=AgI↓ K1=1.2×1016;2Ag++2I-=2Ag↓+I2K2=8.7×108)
【考點】性質實驗方案的設計.
【答案】Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;AgI;Cu2+;AgCl;CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI;2I--2e-=I2;將d燒杯內的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液,c中溶液較慢變淺黃,電流計指針偏轉;K1>K2,故Ag+更易與I-發(fā)生復分解反應,生成AgI.2Cu2++4I-=2CuI+I2,生成了CuI沉淀,使得Cu2+的氧化性增強
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:98引用:4難度:0.5
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1.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應結束后,需再打開裝置A中活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù),經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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