某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，Mr=246g?mol^-1），并對產品的純度進行了測定，
實驗一：硫酸四氨合銅的制備

實驗二：硫酸四氨合銅純度測定
步驟①：準確稱取ag固體于燒杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL。
步驟②：量取上述試液25.00mL于錐形瓶中，加入70mL水和KI固體（稍過量）。
步驟③：用Na₂S₂O₃標準溶液（0.1mol?L^-1）滴定至溶液呈淡黃色，加入淀粉溶液2mL，溶液變?yōu)樗{黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，繼續(xù)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至藍色剛好消失，重復操作3次，平均用量為VmL。
已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O溶于水，不溶于乙醇
②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I₂
③CuSCN比CuI更難溶④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
請回答：
（1）硫酸四氨合銅的制備過程中
①步驟Ⅲ中加入95%乙醇的目的

減小硫酸四氨合銅的溶解度，促使產品結晶析出

減小硫酸四氨合銅的溶解度，促使產品結晶析出

。
②步驟Ⅳ對粗產品洗滌時，以下洗滌劑

b

b

最適宜。
a.冷水
b.乙醇和氨水（1：1）混合液
c.氨水
（2）下列說法正確的是

BD

BD

。
A.緩慢加入95%乙醇有利于得到較小的晶體顆粒
B.抽濾時，濾紙大小應略小于漏斗內徑又能將全部小孔蓋住
C.制備過程中步驟Ⅱ也可采用直接加熱的方式
D.滴定時，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂釋放出來
（3）硫酸四氨合銅純度測定過程中
①Cu²⁺與I^-反應時，pH不能過高，給出兩點理由：

I₂單質與OH^-會發(fā)生反應，且Cu²⁺水解顯堿性，堿性過強會促進Cu²⁺的水解

I₂單質與OH^-會發(fā)生反應，且Cu²⁺水解顯堿性，堿性過強會促進Cu²⁺的水解

。
②滴定過程中使用到滴定管，選出其正確操作并按序列列出字母：蒸餾水洗滌→

G

G

→

A

A

→

E

E

→

C

C

→重復滴定實驗2-3次。
A.用裝有標準液的試劑瓶直接向滴定管中注入標準溶液，趕氣泡，調液面。
B.用燒杯向滴定管中注入標準液“0”刻度以上2-3ml,輕輕擠壓玻璃球，使尖嘴部分充滿液體。
C.滴定至錐形瓶中溶液藍色恰好消失，30s內不變色。
D.滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位，擠捏乳膠管
E.滴定過程中，左手捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管
F.向滴定管加入適量標準溶液進行潤洗，洗滌液從上口倒出。
G.向滴定管加入適量標準溶液進行潤洗，洗滌液從下口放出
③硫酸四氨合銅純度是

0

.

4

V

×

1

0

-

3

×

246

a

×100

0

.

4

V

×

1

0

-

3

×

246

a

×100

%（用a、V表示，列出計算式，不需化簡）。