自然界中錳是含量較高的元素，分布在海洋深處與地殼中，它有多種化合價(jià)，如KMnO₄（Ⅷ）、K₂MnO₄（Ⅵ）、MnO₂（Ⅳ）等具有氧化性，MnSO₄（Ⅱ）等具有還原性。
（1）工業(yè)上常用錳酸鉀溶液電解制備高錳酸鉀，寫(xiě)出離子方程式

2MnO₄^2-+2H₂O

通電

2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑；

2MnO₄^2-+2H₂O

通電

2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑；

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（2）某興趣小組用KMnO₄滴定法測(cè)定補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}中Fe²⁺含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是

KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可將Fe²⁺和乳酸根離子中的羥基一同氧化

KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，可將Fe²⁺和乳酸根離子中的羥基一同氧化

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②在滴定的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，一開(kāi)始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率迅速加快，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

反應(yīng)生成的Mn²⁺具有催化作用

反應(yīng)生成的Mn²⁺具有催化作用

；驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是

分別在2支試管中加入等濃度等體積的酸性高錳酸鉀溶液，在一支試管中加入幾滴硫酸錳溶液，然后同時(shí)向2支試管中加入等量乳酸亞鐵溶液，若加入硫酸錳溶液的試管中紫色先褪去，則Mn²⁺具有催化作用

分別在2支試管中加入等濃度等體積的酸性高錳酸鉀溶液，在一支試管中加入幾滴硫酸錳溶液，然后同時(shí)向2支試管中加入等量乳酸亞鐵溶液，若加入硫酸錳溶液的試管中紫色先褪去，則Mn²⁺具有催化作用

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（3）地下水中往往鐵錳元素含量超標(biāo)，常以Fe²⁺、Mn²⁺形式存在，可用ClO₂水溶液去除鐵、錳元素。
隨ClO₂濃度、pH的增加，鐵錳去除率或濃度變化曲線如圖。
已知：1.堿性越大，Mn²⁺越易被氧化為MnO₂，MnO₂水合物可吸附Mn²⁺
2.ClO₂易溶于水，不與水反應(yīng)，消毒中常用作殺菌劑并轉(zhuǎn)化為Cl^-，堿性會(huì)歧化為ClO₂^-和ClO₃^-
①ClO₂投加1.2mg前后，去除鐵錳情況如圖的原因是

ClO₂投加1.2mg前，Mn²⁺的還原性弱于Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺的去除率大于Mn²⁺；ClO₂投加1.2mg后，Mn²⁺與氧化劑反應(yīng)限度低，F(xiàn)e²⁺的去除率大于Mn²⁺

ClO₂投加1.2mg前，Mn²⁺的還原性弱于Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺的去除率大于Mn²⁺；ClO₂投加1.2mg后，Mn²⁺與氧化劑反應(yīng)限度低，F(xiàn)e²⁺的去除率大于Mn²⁺

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②pH6～8錳去除率增大，其原因是

pH6～8時(shí)，pH增大，Mn²⁺還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，pH能夠增大，降低c（H⁺），5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O?5MnO₂+2Cl^-+12H⁺正移時(shí)，且MnO₂能夠吸附Mn²⁺，去除率增高

pH6～8時(shí)，pH增大，Mn²⁺還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，pH能夠增大，降低c（H⁺），5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O?5MnO₂+2Cl^-+12H⁺正移時(shí)，且MnO₂能夠吸附Mn²⁺，去除率增高

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