物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在25℃,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應(yīng)后溶液的體積變化),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/(mol?L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
1 | 0.2 | 0.2 | pH>7 |
2 | a | 0.4 | pH=7 |
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
。②實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)
>
>
0.2mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。(2)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需向其中加入鹽酸,其目的是
抑制Fe3+的水解
抑制Fe3+的水解
,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,某同學(xué)將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
。(3)某溫度時(shí),Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?
Br-、Cl-、CrO42-
Br-、Cl-、CrO42-
(用陰離子符號(hào)表示)。【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算.
【答案】c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);>;抑制Fe3+的水解;Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;Br-、Cl-、CrO42-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:2難度:0.6
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1.常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
發(fā)布:2024/12/15 2:30:7組卷:70引用:4難度:0.6 -
2.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
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或lgc(HPO2-3)c(H2PO-3)隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>c(H3PO3)c(H2PO-3)發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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