某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_w=
10^-13
10^-13
，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=
1：10
1：10
；
（2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=
10：1
10：1
；
（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=
1：9
1：9
．

【答案】10^-13；1：10；10：1；1：9

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：10難度：0.1

相似題

1．常溫下，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．pH=11的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）相同

B．pH=3的HCl溶液與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7

C．pH=3的鹽酸、醋酸溶液中，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

D．往10mLpH=3的醋酸中加入pH=11的氨水至中性，消耗氨水體積約10mL

發(fā)布：2024/12/20 15:0:2組卷：96引用：1難度：0.7

2．常溫下，與0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是（　?。?/h2>
A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
發(fā)布：2024/12/14 8:0:21組卷：102引用：5難度：0.6
解析

A．此溶液的pH=2

B．此溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1

C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液pH=4

D．將此溶液與9mL1.0×10^-3mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液pH=3

發(fā)布：2024/12/16 5:30:2組卷：245引用：6難度：0.6

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A．0.01mol/L鹽酸	B．0.01mol/LBa（OH）₂溶液
C．pH=12的NaCN溶液	D．0.01mol/L氨水