CuCl₂溶液中的銅主要以Cu（H₂O）₄²⁺、

C

u

C

l

2

-

4

形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl^-?

C

u

C

l

2

-

4

（黃色）+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍．回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為

A

A

；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是

隨電解進行，Cl^-不斷消耗，

C

u

C

l

2

-

4

轉化為Cu（H₂O）₄²⁺

隨電解進行，Cl^-不斷消耗，

C

u

C

l

2

-

4

轉化為Cu（H₂O）₄²⁺

．
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）₂絮狀物．經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近c（Cu²⁺）=

2.2×10^（8-2a）

2.2×10^（8-2a）

 mol?L^-1．（已知：Cu（OH）₂的K_sp=2.2×10^-20）．
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I₂氧化為

IO

-

3

．該反應的離子方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2

IO

-

3

+12H⁺

5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2

IO

-

3

+12H⁺

．